كلوريد الحديد الثلاثي (كلوريد الحديديك) FeCl₃

خصائص FeCl₃: الاسم والصيغة والمظهر والذوبان

كلوريد الحديد الثلاثي هو ملح الحديد الثلاثي لحمض الهيدروكلوريك، وصيغته FeCl₃. يُتداول في ثلاث صور: مادة صلبة لامائية داكنة، وبلورات سداسية الهيدرات صفراء مائلة إلى البني، ومحلول مائي بني بتركيز نحو 40% وزناً، وهو الأكثر شيوعاً. يعرض الجدول معرِّفاته وقيمه المرجعية النموذجية، ومصدر كل قيمة مذكور في قسم المراجع.

تبحث عن المنتج التجاري؟ انظر كلوريد الحديديك 40% (CHIMIFLOC FR 4014).

ما هو كلوريد الحديد؟

كلوريد الحديديك ملح حديد يحمل فيه الحديد شحنة ‎+3، ويختلف عن كلوريد الحديدوز (FeCl₂) الذي يحمل فيه الحديد شحنة ‎+2؛ وهما منتجان مختلفان لاستخدامات مختلفة وغير قابلين للتبادل. وهو شديد الحموضة في المحلول وعالي الذوبان في الماء.

وتدل التسمية على الكيمياء نفسها: «الحديديك» هو الاسم الأقدم للحديد في حالة الأكسدة ‎+3، ولذلك فإن كلوريد الحديديك وكلوريد الحديد الثلاثي اسمان لمركب واحد. ولأن كل ذرة حديد تتحد بثلاثة أيونات كلوريد يُسمى أيضاً ثلاثي كلوريد الحديد. وكثيراً ما يُختصر الاسم في الكتب وفي السوق إلى «كلوريد الحديد»، ولهذا تُذكر الصيغة عند الطلب منعاً للالتباس مع كلوريد الحديد الثنائي.

كلوريد الحديد الثلاثي وكلوريد الحديد الثنائي: الفرق بين FeCl₃ وFeCl₂

كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl₃) وكلوريد الحديد الثنائي (FeCl₂) مركّبان مختلفان. الحديد في الأول في حالة الأكسدة ‎+3 وفي الثاني ‎+2، وهذا الفارق يغيّر الصيغة واللون والاستخدام الرئيسي. ولون كلوريد الحديد يتوقف على نوعه: الثلاثي بني يتراوح من المصفر إلى الداكن، والثنائي أخضر باهت.

ولمنتج الحديد الثنائي انظر محلول كلوريد الحديدوز (FeCl₂).

كلوريد الحديديك مقابل كلوريد الحديدوز: المقارنة الكاملة (بالإنجليزية)

تحضير كلوريد الحديد الثلاثي: تفاعل الحديد مع الكلور وما يحدث له في الماء

يتكوّن كلوريد الحديد الثلاثي عند تفاعل الحديد مع الكلور، إذ يؤكسد الكلور الحديد إلى حالة الأكسدة ‎+3. وفي الماء يتفاعل أيون الحديد الثلاثي مع الماء نفسه (تحلل مائي)، فيتكوّن هيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)₃ وينطلق حمض، ولهذا تكون محاليل كلوريد الحديد الثلاثي شديدة الحموضة.

1. الحديد مع الكلور

   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

   يتفاعل الحديد الساخن مع غاز الكلور فينتج كلوريد الحديد الثلاثي. هذه هي المعادلة المدرسية، أما الطرق الصناعية فتتنوع: فقد يكلور المنتجون خردة الحديد مباشرةً أو يكلورون محلول كلوريد الحديد الثنائي.

2. التحلل المائي

   FeCl₃ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3HCl

   معادلة إجمالية مبسطة. ففي الواقع يمر الحديد بعدة أنواع هيدروكسيدية وسيطة قبل أن يترسب هيدروكسيد الحديد الثلاثي.

3. في المياه الطبيعية المحتوية على قلوية

   FeCl₃ + 3HCO₃^- → Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Cl^-

   في المعالجة تستهلك قلويةُ البيكربونات في الماء الحمضَ الناتج. ولهذا يستهلك كلوريد الحديد الثلاثي القلوية ويخفض الـ pH.

وهيدروكسيد الحديد الثلاثي، ويُسمى أيضاً هيدروكسيد الحديديك، مادة صلبة بنية إلى بنية محمرّة لا تكاد تذوب في الماء. وهو مادة الندف البنية التي تُشاهَد في محطات المعالجة.

كيف يعمل كمادة مخثِّرة

عند إضافته إلى الماء يتحلل مائياً مكوّناً هيدروكسيد الحديد، فيحدث ثلاثة أمور:

• تعادل الشحنات. تحمل معظم الجسيمات العالقة شحنة سالبة تُبقيها متباعدة، فتعادلها أيونات الحديد الموجبة لتتمكن الجسيمات من التقارب.
• تكوين الندف. يترسب هيدروكسيد الحديد ويجمع الجسيمات الدقيقة في تكتلات أكبر تترسب أو تُرشَّح.
• إزالة الفوسفور. يرتبط الحديد بالفوسفات في صورة غير ذائبة فيزيله من الماء.

ويعمل في نطاق pH واسع نسبياً وفي المياه الباردة، ولهذا يُختار كثيراً على البدائل. ويستهلك القلوية، فيكون ضبط الـ pH جزءاً معتاداً من تصميم الجرعة.

ولشرح الآلية العامة اقرأ كيف يعمل التخثير والتلبد في معالجة المياه.

استخدامات كلوريد الحديد الثلاثي: أين يُستخدم

يُستخدم كلوريد الحديد الثلاثي أساساً مادةً مخثِّرة في معالجة مياه الشرب ومياه الصرف، فيزيل المواد العالقة واللون والفوسفور ويكيّف الحمأة. وخارج معالجة المياه يُستخدم في الحفر الكيميائي للنحاس ومعادن أخرى، وكاشفاً في الصناعات الكيميائية. وفيما يلي أهم استخداماته.

• معالجة مياه الشرب — إزالة العكارة واللون والمواد العضوية. يُضاف عند الخلط السريع فيكوّن ندفاً تحمل الجسيمات الدقيقة لتُزال في الترويق والترشيح.المواد المخثِّرة لمعالجة المياه البلدية
• الصرف الصحي البلدي — المعالجة الأولية وإزالة الفوسفور وتكييف الحمأة قبل نزع الماء. ويمكن حقنه قبل الترسيب الابتدائي أو في المرحلة البيولوجية.حلول معالجة المياه
• إزالة الفوسفور — يرتبط الحديد بالفوسفات الذائب مكوّناً فوسفات حديد غير ذائب يخرج مع الحمأة. وتُحسب الجرعة من حِمل الفوسفور لا من رقم ثابت.إزالة الفوسفور بكلوريد الحديديك: دليل الجرعات (بالإنجليزية)
• تكييف الحمأة ونزع الماء منها — يُحسّن تحرير الماء من الحمأة على المكابس السيرية وأجهزة الطرد المركزي.
• الصرف الصناعي — إزالة المواد الصلبة والمعادن في صناعات الأغذية والنسيج والعمليات.المواد المخثِّرة لمعالجة الصرف الصناعي
• التحكم في الروائح والكبريتيد — يرتبط الحديد بالكبريتيد الذائب فيحدّ من رائحة كبريتيد الهيدروجين (H₂S) في مياه الصرف. ويُستخدم كلوريد الحديد الثنائي كذلك لهذا الغرض.محلول كلوريد الحديدوز (FeCl₂)
• الحفر الصناعي ومعالجة أسطح المعادن — استخدام منفصل خارج معالجة المياه. ومحلول كلوريد الحديد الثلاثي مادة حفر معروفة للنحاس في لوحات الدوائر المطبوعة، وللنقش والحفر الضوئي على المعادن.كيماويات معالجة الأسطح
• استخدامات كيميائية أخرى — عامل حفّاز في التخليق العضوي (تفاعلات فريدل-كرافتس)، ومثبِّت للألوان في صباغة المنسوجات، ومادة أولية لتحضير الخضابات وأملاح الحديد الأخرى.

كلوريد الحديد الثلاثي مقارنةً بالشبّة وبولي ألومنيوم كلوريد (PAC)

لا يوجد مخثِّر هو الأفضل لكل أنواع المياه. يتفوّق كلوريد الحديد الثلاثي عادةً في إزالة الفوسفور وفي المياه عالية اللون أو المواد العضوية وفي المياه الباردة، ويعمل في نطاق pH واسع. أما بولي ألومنيوم كلوريد (PAC) فمعادَل جزئياً عند تصنيعه، فيستهلك قلوية أقل ويُنتج في العادة حمأة أقل، وهو ما يناسب المياه منخفضة القلوية. والشبّة (كبريتات الألومنيوم) هي مخثِّر الألومنيوم التقليدي، ويكون أداؤها جيداً في المياه السطحية سهلة المعالجة وافرة القلوية، ضمن نطاق pH أضيق. وندف الحديد أكثف في العادة من ندف الألومنيوم. والطريقة السليمة للاختيار هي اختبار الجرة على المياه الفعلية.

المقارنة الكاملة: كلوريد الحديديك مقابل PAC مقابل الشبّة (بالإنجليزية)

جرعة كلوريد الحديد الثلاثي باختصار

لا توجد جرعة واحدة صحيحة لكلوريد الحديد الثلاثي. تتوقف الجرعة على المياه نفسها: عكارتها والـ pH والقلوية ودرجة الحرارة وهدف الإزالة. وتُحدَّد باختبارات الجرة على المياه الفعلية ثم تُضبط في المحطة. وفي إزالة الفوسفور تُحسب الجرعة من حِمل الفوسفور على أساس نسبة الحديد إلى الفوسفور. ولأن كلوريد الحديد الثلاثي يستهلك القلوية، يكون ضبط الـ pH جزءاً من تصميم الجرعة.

• حاسبة جرعة المخثِّر (أداة مجانية)
• أفضل ممارسات اختبار الجرة
• جرعات كلوريد الحديديك لإزالة الفوسفور (بالإنجليزية)
• جرعات كلوريد الحديديك: اختبار الجرة ووحدات الجرعة وضبط المضخة (بالإنجليزية)

التركيزات والتوريد

عند مقارنة عروض كلوريد الحديديك، تحقق من أساس التعبير عن التركيز والحدود المتفق عليها والكمية المورّدة. سعر اللتر وحده لا يكفي لتحديد العرض الذي يوفر الكمية المطلوبة من المنتج.

قائمة فحص المشتري لمحلول كلوريد الحديديك 40%: أساس التركيز وشهادة التحليل والإدراج والتعبئة وطلب العرض (بالإنجليزية)

مورد كلوريد الحديديك للتصدير

• التطبيق المطلوب ومواصفة المنتج المتفق عليها.
• أساس التركيز وشهادة تحليل التشغيلة.
• المستندات المطلوبة وأي موافقات خاصة بالتطبيق.
• الكمية والوجهة والتعبئة وترتيبات التفريغ.

بالنسبة إلى CHIMIFLOC FR 4014، قارن النشرة الفنية بمواصفتك المطلوبة. أدرج التطبيق والمستندات المطلوبة عند طلب عرض السعر.

كلوريد الحديديك: الصيغة واللون والذوبان

ما هو كلوريد الحديد الثلاثي؟

كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl₃، ويُسمى أيضًا كلوريد الحديديك) هو ملح حديدي يُورَّد لمعالجة المياه على شكل محلول بني داكن بتركيز نحو 40% وزن/وزن. عند إضافته إلى المياه الخام أو مياه الصرف يتحلل مائيًا إلى ندف هيدروكسيد الحديد الثلاثي التي تجمع الشوائب العالقة واللون والفوسفور فتترسب. كلوريد الحديديك الذي ننتجه مُدرج ضمن معيار NSF/ANSI/CAN 60 (رقم الإدراج C0237336) الخاص بكيماويات معالجة مياه الشرب، ومسجّل في REACH. ودرجتنا هي كيميفلوك FR 4014.

ما هو FeCl3 وما اسمه الكيميائي؟

FeCl3 هو كلوريد الحديد الثلاثي، وهذا اسمه الكيميائي، ويُعرف أيضاً بكلوريد الحديديك وبثلاثي كلوريد الحديد. وتعني الصيغة، التي تُكتب عادةً FeCl₃، ذرة حديد واحدة في حالة الأكسدة ‎+3 متحدة بثلاث ذرات كلور. وهو ملح حديد يشتهر باستخدامه مادةً مخثِّرة في معالجة مياه الشرب ومياه الصرف.

ما رمز كلوريد الحديد الثلاثي؟

صيغة كلوريد الحديديك هي FeCl₃ — ذرة حديد في حالة الأكسدة ‎+3 مرتبطة بثلاث ذرات كلور، ويُسمى أيضاً كلوريد الحديد الثلاثي. أما كلوريد الحديد الثنائي (الحديدوز) فصيغته FeCl₂، والحديد فيه في حالة الأكسدة ‎+2. والكتلة المولية للمركب FeCl₃ هي 162.20 g/mol.

ما اسم المركب FeCl3 وما اسم المركب FeCl2؟

المركب FeCl₃ اسمه كلوريد الحديد الثلاثي ويُسمى أيضاً كلوريد الحديديك، والمركب FeCl₂ اسمه كلوريد الحديد الثنائي ويُسمى أيضاً كلوريد الحديدوز. وتدل كلمتا «الثلاثي» و«الثنائي» على حالة أكسدة الحديد. وفي التسمية الأقدم، التي ما زالت شائعة في الصناعة، تدل اللاحقة «وز» على الحالة الأدنى (‎+2) واللاحقة «يك» على الحالة الأعلى (‎+3).

هل كلوريد الحديد الثلاثي حمض أم ملح؟

كلوريد الحديد الثلاثي ملح وليس حمضاً، فهو ملح الحديد الثلاثي لحمض الهيدروكلوريك. غير أن محلوله في الماء شديد الحموضة، لأن أيون الحديد الثلاثي الذائب يتفاعل مع الماء ويطلق أيونات الهيدروجين. ويصنّف الكيميائيون FeCl₃ اللامائي كذلك ضمن أحماض لويس، ولهذا يُستخدم عاملاً حفّازاً.

ما لون كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3)؟

قد يتراوح لون محلول كلوريد الحديديك من البني المصفر إلى البني الداكن. اللون وحده لا يثبت التركيز أو النقاوة أو كفاءة المعالجة. راجع المواصفة المتفق عليها وشهادة تحليل التشغيلة، وارجع إلى المورد إذا ظهر تغير غير متوقع قبل الاستخدام. أما في الحالة الصلبة فكلوريد الحديديك اللامائي بني داكن إلى أسود، وبلورات سداسي الهيدرات صفراء مائلة إلى البني أو برتقالية.

ما لون كلوريد الحديد الثنائي (FeCl2)؟

كلوريد الحديد الثنائي (FeCl₂) أبيض إلى أخضر باهت في صورته الصلبة الجافة، أما بلوراته المتهدرتة ومحاليله فخضراء باهتة. وبهذا يتميز عن كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl₃) الذي يكون بنياً داكناً إلى أسود في صورته الصلبة وبنياً مصفراً إلى بني داكن في المحلول. ويتأكسد كلوريد الحديد الثنائي ببطء في الهواء متحولاً نحو الثلاثي، فلا يكفي اللون وحده دليلاً على هوية المادة.

هل كلوريد الحديد (FeCl3) يذوب في الماء؟

نعم، شديد الذوبان. يذوب بسهولة، ويكون المحلول الناتج شديد الحموضة لأن FeCl₃ يتحلل مائياً. والقيمة المرجعية النموذجية لذوبانه نحو 92 جراماً لكل 100 مل من الماء عند 20 °م. ويذوب كذلك في الكحولات والأسيتون.

هل كلوريد الحديد راسب؟

كلوريد الحديديك نفسه يذوب ولا يترسب. الذي يترسب هو هيدروكسيد الحديد Fe(OH)₃ — الندف البنية التي تتكوّن عند التحلل المائي. وهذا الترسيب تحديداً هو ما يجعله فعّالاً كمادة مخثِّرة. ويظهر هذا الراسب عندما تُستهلك حموضة المحلول، كما يحدث بفعل قلوية المياه المعالَجة.

عند تفاعل الحديد مع الكلور ماذا ينتج؟

ينتج كلوريد الحديد الثلاثي FeCl₃ وفق المعادلة: ‎2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. فالكلور عامل مؤكسد قوي يكفي لأكسدة الحديد إلى الحالة ‎+3، ولذلك يكون الناتج كلوريد الحديديك لا كلوريد الحديدوز. أما كلوريد الحديد الثنائي (FeCl₂) فينتج عند ذوبان الحديد في حمض الهيدروكلوريك.

ما هو هيدروكسيد الحديديك ولماذا يتكوّن؟

هيدروكسيد الحديديك، أي هيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)₃، مادة صلبة بنية لا تكاد تذوب في الماء، تظهر عندما يلتقي ملح حديد ثلاثي بالماء أو بمادة قلوية. ويتكوّن لأن أيون الحديد الثلاثي يرتبط بأيونات الهيدروكسيد بقوة تجعله ينتزعها من الماء نفسه. وفي معالجة المياه يكون هذا الراسب هو الندف التي تحتجز الجسيمات العالقة.

الأسئلة الشائعة

فيمَ يُستخدم كلوريد الحديديك؟

أساساً كمادة مخثِّرة في معالجة مياه الشرب والصرف، لإزالة المواد العالقة والفوسفور والعكارة وتكييف الحمأة، ويُستخدم كذلك في الحفر ومعالجة أسطح المعادن. ومن استخداماته الأخرى الحفز في الصناعات الكيميائية وصباغة المنسوجات.

هل كلوريد الحديد هو FeCl2 أم FeCl3؟

كلاهما موجود. FeCl₃ هو كلوريد الحديديك (‎+3) وهو المستخدم في التخثير بمعالجة المياه، وFeCl₂ هو كلوريد الحديدوز (‎+2). منتجان مختلفان وغير قابلين للتبادل. وقد يُطلق اسم «كلوريد الحديد» على أيٍّ منهما في الكتب والسوق، فتحقَّق من الصيغة.

لماذا يُستخدم FeCl3 في معالجة المياه؟

لأنه يتحلل مائياً مكوّناً ندف هيدروكسيد الحديد التي تجمع الجسيمات الدقيقة في تكتلات قابلة للترسيب، ويعمل في نطاق pH واسع، ويزيل الفوسفور، ويُحسّن نزع الماء من الحمأة. وهو فعّال كذلك في المياه الباردة، وتُحدَّد جرعته المناسبة باختبار الجرة.

ما الفرق بين كلوريد الحديد الثلاثي وكلوريد الحديد الثنائي؟

الفرق في حالة أكسدة الحديد: ‎+3 في كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl₃) و‎+2 في كلوريد الحديد الثنائي (FeCl₂). الثلاثي من أكثر المواد المخثِّرة استخداماً في معالجة مياه الشرب ومياه الصرف، أما الثنائي فيُستخدم أساساً في التحكم في الكبريتيد والروائح وفي مهام محددة في المصافي وحقول النفط؛ والمنتجان غير قابلين للتبادل.

ما هو محلول كلوريد الحديد الثلاثي 40%؟

محلول كلوريد الحديد الثلاثي 40% هو الدرجة التجارية السائلة المعتادة: محلول يحتوي على نحو 40% وزناً من FeCl₃ في الماء. وهو الصورة التي يُورَّد بها كلوريد الحديد الثلاثي غالباً لمعالجة المياه، سائل بني داكن جاهز للحقن. ودرجتنا بتركيز 40% ± 1% هي CHIMIFLOC FR 4014.

هل كلوريد الحديد الثلاثي سام للإنسان؟

محلول كلوريد الحديد الثلاثي 40%، وهو الدرجة المستخدمة في معالجة المياه، مُصنَّف ضاراً إذا ابتُلع. وهو يسبب تلفاً شديداً للعين ويسبب تهيج الجلد، وقد يكون أكالاً للفلزات، وكلمة التنبيه الخاصة به «خطر» وفق النظام المنسق عالمياً لتصنيف المواد الكيميائية (GHS). وهو غير مُصنَّف في فئات السرطنة أو الإطفار في الخلايا الجنسية أو السُّمية التناسلية أو التحسُّس، وتذكر صحيفة بيانات السلامة أنه لا تتوفر بيانات عن ذلك. تُلبس قفازات وملابس للحماية ووقاء للعينين أو للوجه. وعند ملامسة العين: اشطف العين فوراً بكمية وفيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل، واحصل على رعاية طبية فوراً. وعند الابتلاع: اشطف الفم، ولا تُحدِث القيء، واحصل على رعاية طبية فوراً. وتوجد إجراءات الإسعافات الأولية والمناولة والتخزين كاملةً في صحيفة بيانات السلامة.

منتجنا من كلوريد الحديديك

كيمي أرت شركة مصرية لتصنيع الكيماويات منذ عام 1977. ومنتجنا السائل هو CHIMIFLOC FR 4014 بتركيز 40% ± 1%.

أرسل التطبيق والكمية والوجهة والمواصفة المطلوبة مع الاستفسار. استخدم صفحة المنتج للحصول على النشرة الفنية وطلب مستندات السلامة.

صحيفة بيانات السلامة (SDS، وتُسمى أيضاً MSDS) الخاصة بكلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) متاحة عند الطلب من صفحة المنتج.

المراجع

1. PubChem CID 24380 — كلوريد الحديد الثلاثي: الأسماء والصيغة ورقم CAS والوزن الجزيئي والمظهر والذوبان والـ pH والتحضير والاستخدامات (المكتبة الوطنية الأمريكية للطب)
2. PubChem CID 6093258 — كلوريد الحديد الثلاثي سداسي الهيدرات: رقم CAS والوزن الجزيئي والمظهر
3. PubChem CID 24458 — كلوريد الحديد الثنائي: الصيغة ورقم CAS والوزن الجزيئي واللون والتحضير والاستخدامات
4. PubChem CID 16211588 — كلوريد الحديد الثنائي رباعي الهيدرات: لون البلورات المتهدرتة
5. NIST Chemistry WebBook — ثلاثي كلوريد الحديد: الصيغة والوزن الجزيئي ورقم CAS (المعهد الوطني الأمريكي للمعايير والتقنية)
6. OpenStax Chemistry 2e, 2.7 — التسمية الكيميائية: كلوريد الحديد الثنائي والثلاثي، الحديدوز والحديديك (جامعة رايس)
7. OpenStax Chemistry 2e, 11.5 — الغرويات: تكوّن هيدروكسيد الحديد الثلاثي من كلوريد الحديد الثلاثي والماء
8. OpenStax Chemistry 2e, 14.4 — التحلل المائي للأملاح: لماذا يجعل أيون الحديد الثلاثي المميَّه المحلول حمضياً
9. LibreTexts Chemistry — تفاعلات الهالوجينات: تفاعل الحديد مع الكلور وتكوّن كلوريد الحديد الثلاثي
10. TU Delft OpenCourseWare — معالجة مياه الشرب، التخثير والتلبد: كلوريد الحديد وندف هيدروكسيد الحديد والـ pH واختبار الجرة
11. NPTEL, Lecture 9 — التخثير والتلبد: تفاعل كلوريد الحديديك مع القلوية، واختبار الجرة (المعاهد الهندية للتكنولوجيا)

روجعت المعرِّفات والقيم والمعادلات الواردة في هذه الصفحة على هذه المصادر في 6 أكتوبر 2026.